常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 请回答: (1) 不考虑其它组的实验结果.只从甲组情况分析.若a 7.则HA为强酸,若a 7.则HA为弱酸． (2) 在乙组中混合溶液中离子浓度(A-)与(Na+)的大小关系是 [ ] A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3) 从丙组实验结果分析.HA是酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)

不考虑其它组的实验结果，只从甲组情况分析，若a________7(填＞、＜或＝)，则HA为强酸；若a________7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸．

(2)

在乙组中混合溶液中离子浓度(A^－)与(Na⁺)的大小关系是
[　　]
A．	前者大
B．	后者大
C．	二者相等
D．	无法判断

(3)

从丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)．

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)

丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1．

答案：2．C;
解析：

(1)

＝　＞

(3)

弱　c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(4)

10^－5

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸

．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

否

（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

a=7为强酸，a＞7为弱酸

．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

否

（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=

10^-9

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度/（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系

．
A．前者大 B．后者大
C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-4-10^-10

mol?L^-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-?H⁺+B^2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol?L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C₂	C₂	pH=10

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a

7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a

＞

7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X^-）与c（Na⁺）的大小关系是

．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

1×10^-4

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是（　　）

实验编号	c（HA）/mol?L^-l	c（NaOH）/mol?L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

A、c₁一定等于0.2

B、HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-

C、乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）

D、甲反应后溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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