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    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）

    A． B． C． D．

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：一份中加入bmolNaOH恰好把NH3全部赶出，说明溶液中有NH4+为bmol，另一份加入cmolBaCl2使SO42-完全沉淀，说明溶液中有SO42-cmol，混合溶液中除了NH4+和SO42-还有NO3-，根据电荷守恒可以求出n(NO3-)=（b-2c）mol，则c(NO3-)= （b-2c）÷(a/2)= （2b-4c）/amol/L。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

    （1）写出②的离子方程式：_________________________、_____________________________。

    （2）沉淀a、c化学成分分别是： ___________________、_________________________

    （3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_____________________________________________________________。

    （4）洗涤沉淀c的实验操作方法是_______________________________________________________；加热沉淀c应放在___________（容器）中进行。

    （5）经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：________________________________________________、____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

    （1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

    （2）把产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。

    （1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。

    （2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。

    （3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体中不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：

    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是____，0.2mol KIO3参加反应时转移电子____mol。

    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。

    A．CCl4 B．酒精　　 C．Na2SO4溶液 D．食盐水

    所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。

    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_______________

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积可变的密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. 化学计量数关系a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。

    （2）该反应的正反应为____________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为__________。

    （4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L ，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L, c(H2O)为3mol/L，则正、逆反应速率的比较为υ正________υ逆 。（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变为正值

    B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率减小

    D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2

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