Question

现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.077	0.074	0.186	0.102
主要化合价	-4，+4	-2	+1	-2，+6

请回答：

1.X位于元素周期表的         　   ，画出Z原子结构示意图  　　 　    ，

Z₂W是离子晶体，写出其电子式  　　　　 　    。

2.X单质能与某酸（H₂WY₄）的浓溶液发生反应，产物有XY₂、WY₂和水，

其反应的化学方程式为                                             ；

3.Z₂Y₂可与XY₂发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为              ；

若反应中转移电子数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积是       （标准状况）。

4.Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 :8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，                 ，则证明原溶液中含有该阴离子。

 

Answer 1

 

1.二周期ⅣA族  、

2.C + 2H₂SO₄(浓)CO₂↑+ 2SO₂ ↑+ 2H₂O

3.2Na₂O₂+ 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑   5.60L

4.滴加少量的硝酸钡溶液（盐酸和氯化钡溶液），如产生白色沉淀

解析:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据化合价可知判断X、Y、Z、W

四种短周期元素分别属于第ⅣA、ⅥA、IA、ⅥA。因为同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z、W四种短周期元素分别为C、O、Na、S。过氧化钠和CO₂的反应中，过氧化钠既作氧化剂，还是还原剂。根据方程式可判断每生成1mol氧气，反应中就转移2mol电子。所以当反应中转移电子数为3.01×10²³，所得氧气是0.25mol，其体积是22.4L/mol×0.25mol＝5.6L。O、Na、S三种元素的质量比为8 :5.75 : 4，则其原子个数之比是︰︰＝4︰2︰1，所以该化合物是硫酸钠。检验SO₄^2－可用盐酸酸化的氯化钡溶液即可。