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    【题目】某同学仰视量筒中液体，读其体积为m mL，倒出少许后俯视读数为n mL，则倒出的液体体积

    A.小于(m－n)mLB.大于(m－n)mL

    C.等于(m－n)mLD.大于或等于(m－n)mL

    【答案】B

    【解析】

    仰视读数时，量筒内实际液体的体积＞m mL，俯视读数时，量筒内剩余的实际液体的体积＜n mL，则倒出液体的体积＞m mL-n mL=(m-n)mL；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

    【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

    实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。

    【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

    （1）实验开始时，止水夹e是______(填“打开”或“关闭”)的。

    （2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。

    （3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是________。

    （4）开启活塞f放掉约2/3液体，此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。

    （5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，其中a，b，c，d，e，f，g均为相应的物质系数，若b=l．d=3，则生成物X的分子式为

    A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据要求填空：
    （1） 用系统命名法命名：
    （2） 官能团的名称是
    （3）分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2 ， 需要氧气最多的是 ．
    （4） 的分子式为
    （5）1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，则该不饱和烃是（写结构简式）
    （6）某有机物的分子式为C4H4 ， 它有一种同分异构体，每个碳原子均达到饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO45H2O），步骤如图：
    请回答下列问题：
    （1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 ． 过滤所需要的玻璃仪器有
    （2）实验室检验Fe3+的常用方法是 ．
    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ ， 从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
    （4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．
    （5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
    A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
    B.图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2
    C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为 ．
    （4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
    A.乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
    B.乙醇与浓硫酸在140℃时共热：CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O
    C.丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3
    D.用18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
    研究发现，反应过程中会有副反应：
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
    温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）

    A.△H1＜0，△H2＞0
    B.增大压强有利于加快合成反应的速率
    C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
    D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

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