下列有关离子检验的方法正确的是A．某溶液中加入硝酸银溶液.产生白色沉淀.该溶液中一定含有Cl-B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生.该溶液中一定有Al3+C．某溶液中加入稀盐酸.产生使澄清石灰水变浑浊的气体.该溶液中一定含有CO32-D．某溶液中加入稀盐酸无现象.加入氯化钡溶液有白色溶液产生.该溶液中一定有SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关离子检验的方法正确的是

A．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl^-

B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al³⁺

C．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO₃^2-

D．某溶液中加入稀盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该溶液中一定有SO₄^2-

试题分析：A、和银离子反应生成白色沉淀的可以是氯离子、SO₄^2-或CO₃^2-，错误；B、能和NaOH反应生成白色沉淀的可以是氢氧化镁或氢氧化铝，错误；C、加入稀盐酸能产生气体使澄清石灰水变浑浊的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，错误；D、加入BaCl₂产生白色沉淀，可以是氯化银或硫酸钡，错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na₂S₂O₃?5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃?5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                               。
（2）仪器a的名称是           ，其作用是                                         。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是                              ，检验是否存在该杂质的方法是                                                       。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：
                                                                                     。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?¹碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S₂O₃²?+I₂=S4O6^2-+2I?
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                   。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为        mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃?5H₂O相对分子质量为M）           。

III.Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H₂SO₄=HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：

某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

查阅资料可知：
①可能产生的副产物有： CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是。
（2）水层a中的离子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，还一定含有，检验该离子的方法是。
（3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将油层b转移至中，再加入足量稀 Na₂SO₃溶液充分振荡，静置。
步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl₄，充分振荡，静置。	溶液分层，下层呈橙红色，证明。
步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，至温度计升高至45⁰C左右。	馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。

（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率（用小数表示，保留二位小数）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了          气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是              ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为         ，要进一步提纯，下列操作中必须的是           (填入正确选项前的字母)；
A.重结晶 B.过滤     C.蒸馏      D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是           (填入正确选项前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	甲烷	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	二氧化硅	氧化铝	氢氧化钠溶液	过滤
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和碳酸钠溶液	蒸馏

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）硒₃₄Se和碲₅₂Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氢化物的电子式是____。
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是          。
（3）废气的主要成分是____   ；废渣II的主要成分是            。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是       ；步骤⑥反应的化学方程式是          。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)

选项	试剂B	湿润的试纸A	现象	结论
A	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C	Na₂SO₃，硫酸	品红试纸	褪色	SO₂具有漂白性
D	Cu，浓硝酸	KI淀粉试纸	变蓝	NO₂为酸性气体