【题目】阴离子Xn﹣含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. (N﹣a)mol
B. (n+A)mol
C. (N+n)mol
D. (A﹣N+n)mol
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【题目】由以下五种不同基团两两结合而形成的化合物,能与NaOH溶液反应的共有( )
①﹣CH3②﹣OH③﹣C6H5④﹣CHO⑤﹣COOH.
A.6种
B.5种
C.4种
D.3种
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:
(1)Cl2为制备
①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__(填大写字母),该反应的离子方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为a→________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)Cl2的性质实验
Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应,随着Cl2不断通入,A装置中溶液先变红,后逐渐褪色。
①装置B中发生反应的离子方程式为___________。
②装置A中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)后续实验探究
为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因,该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式)后,溶液逐渐恢复为红色,由此得出结论:SCN-被Cl2氧化。
为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:
①查阅资料,发现SCN-中氮元素为-3价、碳元素为+4价。
②取A中褪色后的溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。
请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。
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【题目】如图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是( )
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是X>Y>R
C.Y,R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
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【题目】在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是( )
A.Na+B.CO32-C.OH-D.Cl-
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【题目】二氧化钛是一种重要的工业原料.
(1)实验室可通过以下方法制得:TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是;检验TiO2xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是 .
(2)工业上可用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3 , 其中Ti化合价为+4价)制取,其主要流程如下:
Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是;向甲溶液中加入铁的目的是 .
(3)二氧化钛可用于制取金属钛,其步骤如下:TiO2 TiCl4 Ti反应②的方程式是 , 该反应需要在Ar的气氛中进行,原因是 .
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【题目】X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )
A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应
C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应
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【题目】求25℃时以下溶液的pH
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH=
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH=
(3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后,pH= , 再稀释到原来的1000倍后,pH .
(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后,pH= .
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