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    【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）

    A.升高温度，n(CO)减少B.减小压强，n(CO2)增加

    C.更换高效催化剂，CO的转化率增大D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

    【答案】D

    【解析】

    A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，n(CO)增加，A错误；

    B.该反应是反应前后气体体积不变的反应，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，B错误；

    C.催化剂不能使化学平衡发生移动，因此CO的转化率不变，C错误；

    D.充入一定量的氮气，由于反应体系的任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，n(H2)不变，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

    已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

    (1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

    (2)装置III的作用为______________________。

    (3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

    (4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .

    (5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

    (6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

    (7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

    A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

    B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

    C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

    D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的表达正确的是（ ）

    A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

    B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应

    C. 钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2OAl2O36SiO2

    D. 反应的电子转移情况：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

    已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.5

    2.7

    4.1

    5.9

    8.8

    完全沉淀pH

    9.5

    3.7

    5.4

    6.9

    10.8

    （1）提高浸出率的可采取的措施有____。

    a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压

    （2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

    （3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。

    （4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。

    （5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。

    （6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__，升高温度，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)__。（用含相应字母的式子表示）

    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__(填选项字母)。

    A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取1 molA、B、C、D、E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两者互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B，C、F都能发生加聚反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。

    (1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。

    (2)写出下列反应的化学方程式

    E→A：_________________________________________。

    实验室制备C：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）

    A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

    物质

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215~217

    下列说法不正确的是

    A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

    B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

    C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

    D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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