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     下列关于苯的叙述正确的是

    A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D. 反应④中1 mol苯可与3mol H2发生加成反应，说明苯分子中含有三个碳碳双键


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，由A、B组成的混合气体[Mr（A）＞Mr（B）]，经分析混合气体中只含碳和氧两种元素．A和B不论以何种比例混合，若碳氧质量比总大于 3：8，则 A1 为CO2，B1 为CO；

    若碳氧质量比总小于 3：8，则A2 为CO2，B2 为O2．

    若B1和B2常温混合后，碳氧质量比总小于 3：8时，B1、B2 必须满足的关系是 n（B1）：n（B2）＜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）Na3N是一种重要的化合物，是由       键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+      N3-（填“>”、“=”或“<”）。

    （2）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号是         。

    （3）在C、N、O、Cl、U、U中；互为同位素的是             。

    （4）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A．       ，B．      。（填“能”或“不能”）

    若能，则请你写出构成原电池的负极电极反应式_________，正极电极反应式         。

    （5）KOH的电子式:：            ；NH4Cl中阴离子的电子式：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组材料中，能组成原电池的是

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    石墨、石墨

    Zn片、Cu片

    Zn片、Cu片

    石墨、Cu片

    插入溶液

    H2SO4溶液

    乙醇溶液

    稀盐酸

    H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:

        2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH- 　　据此判断,下列说法中正确的是

        A.H2在正极发生氧化反应              B.燃料电池属二次电池

        C.燃料电池的能量转化率常达100%      D.供电时产生无污染的水,属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

         族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）⑧元素氢化物的电子式是             。

    （2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。

    （3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

    （4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为                                                     。

    （5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

    (1)苯基部分可发生________反应和________反应；

    (2)—CH===CH2部分可发生________反应和________反应；

    (3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为________。

    (4)苯环上的一氯取代物有________种同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A

    的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验序号

    温度

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1中，反应在10至20 min时间内的平均速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20 min就达到了平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

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