Question

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是（　　）

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

• A、CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
• B、2HCN+Na₂CO₃═CO₂+2NaCN+H₂O
• C、常温下电离常数比较：K_a （H₂CO₃）＞K_a（CH₃COOH）＞K_a（C₆H₅OH）
• D、结合质子能力由强到弱的顺序为：CO^2-₃＞HCO^-₃＞CH₃COO^-

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，据此分析解答．

解答： 解：A．酸性HCO₃^-＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中发生的反应为：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，故A错误；
B．酸性HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，所以过量的HCN滴入碳酸钠溶液中发生反应：HCN+Na₂CO₃=NaCN+NaHCO₃，故B错误；
C．酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故C错误；
D．酸根离子水解程度越大，其结合质子能力越强，酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解，明确酸根离子水解程度与酸的电离平衡常数、相同浓度钠盐溶液pH大小的关系是解本题关键，再结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度中等．