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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
    B、14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA
    C、28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA
    D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、过氧化钠中的阴离子为O22-，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有2mol负电荷；
    B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，含有1mol碳原子；
    C、C16O与C18O含有的质子数相同，摩尔质量不相同，所以等质量的二者含有的质子数不相同；
    D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了1mol电子．
    解答： 解：A、1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子O22-，含有2mol负电荷，1mol过氧根离子所带的负电荷数为2NA，故A错误；
    B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有碳原子的物质的量为1mol，含有的碳原子的数目为NA，故B正确；
    C、由于C16O与C18O含有的质子数相同，摩尔质量不同，所以等质量的C16O与C18O含有的质子数不相同，故C错误；
    D、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol氯气转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子：O22-，熟练掌握阿伏伽德罗常数与其它物理量之间的关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 X Y Z W R
    性质信息 能形成+7价的化合物 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 焰色反应为黄色 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）元素W的离子结构示意图为
     
    ．
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为
     
    ．
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为
     
    ，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
     
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将
     
     （选填序号）．
    a．增大        b．减小         c．不变
    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于10L体积不变的密闭容器内，10分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示），达到平衡时N2的平均反应速率为
     
    ，H2的转化率为
     
    ，能说明该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器内气体的密度保持不变           b．容器内气体的压强保持不变
    c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO
     
    2-
    4
    +Ba2+═BaSO4↓
    B、将大理石投入到足量盐酸中：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    C、将Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
    D、向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、金属钾与水反应，生成了1mol H2，发生转移的电子数目为2NA
    B、23g金属钠所含电子数目为11NA
    C、在标准状况下，NA个氢分子的体积约为22.4L
    D、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是（　　）
    A、CH4O  C3H4O5
    B、C3H6  C4H6O3
    C、C2H2  C6H6
    D、C3H8  C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）
    A、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
    C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
    D、已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量（　　）
    A、等于0.8mol
    B、小于0.8mol
    C、大于0.6mol
    D、等于0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ； 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O2）=
     
    ．
    （2）下列研究目的和示意图相符的是
     
    ．
    A B C D
    研究目的 压强对反应的影响（P1＞P2） 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响
    图示
    Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
    （1）电池的负极反应式为
     
    ；
    （2）放电时固体电解质里的O2-离子向
     
    极移动（填“正”或“负”）．

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