练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

    分析 （1）乙醇易挥发，温度越高越易挥发，升高温度能促进乙醇的挥发；
    （2）①该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
    ②根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；
    （3）安全瓶中的导管是“短进长出”；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却．

    解答 解：（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快；
    （2）①实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，
    故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
    ②鼓气时甲中可观察到气泡，甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小，故答案为：控制甲中单位时间内气泡数；
    （3）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却，故答案为：b；a；冰水．

    点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．一定量的Mg和A1分别与足量的盐酸反应，两者生成的氢气的物质的量相等，则加入的Mg和A1的物质的量之比为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（　　）
    已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
    A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银
    C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种类似酒精的液体，将成为未来重要的清洁能源．在500℃下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气，在Cu2O和ZnO的催化作用下发生反应生成甲醇：
    CO+2H2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3OH．反应10min后达平衡，此时CO的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则：
    （1）10min内用氢气表示该反应的平均反应速率v（H2）是多少．
    （2）求CO的转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．一定质量的某金属${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H2SO4反应，生成6.02×1022个${\;}_{Z}^{A}$Xn+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．
    （1）求Z、n和A的值．
    （2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在容积为10L的密闭容器中，通入6mol N2和9mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH3．则：
    （1）2min时，容器内n（N2）=4mol，c（H2）=0.3mol/L．
    （2）2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
    （3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为11：15．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一种离子晶体的晶胞如右图．其中阳离子A以表示，阴离子B以表示．
    （1）每个晶胞种含A离子的数目为4，含B离子数目为8．
    （2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是CaF2；
    （3）阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为4．
    （4）已知A的离子半径为0.99×10-10m，则该晶胞的体积是16$\sqrt{2}{r}^{3}$m3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀．试推断（写化学式）
    A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3、D：NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．每生成1mol的NaClO3转移10mol的电子
    C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案