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    短周期元素原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
    A．元素Y的最高化合价为+7
    B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX
    C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应
    D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2
    D

    试题分析：X、Y、Z分别为O、F、Na。A、氟元素没有正价，错误；B、一般情况下电子层数多半径大，电子层相同质子数多半径小，原子半径大小为Na、O、F，错误；C、只比较非金属与氢气化合的能力与其非金属性，金属与非金属不再一起比较，错误；D、过氧化钠中存在钠离子和过氧化根离子，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
    A．金属的颜色和熔沸点
    B．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
    C．1mo金属单质在反应中失去电子的多少
    D．金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列物质中互为同分异构体的有        ，互为同素异形体的有        ，属于同位素的有       ，属于同一种物质的有      。(填序号)
    ①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
    ⑥红磷    ⑦16O                  ⑧氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
    （1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；
    （2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
    A．氘原子中的质子和中子
    B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
    C．CO2分子中的σ键和π键
    D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是
     
    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
     
    A．非金属性：W>Z                                    
    B．原子半径：X<Y
    C．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
    D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

    A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
    B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途
    C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
    D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：
     
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为           ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是                （填写化学式）。
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式                          ，溶液中OH-向         极移动（填“正”或“负”）。
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为  。
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol?L-1·min-1）
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 
    _____________________________________________________。
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的      （填装置代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    (1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是  　 ＞　　　＞　　(用元素符号表示)。
    (2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式                  。
    (3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是       ，沸点最低的是      。（用分子式表示）
    (4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为　　。
    (5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为                                                        。
    (6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                                                    。
    (7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞    　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因                                        。

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