弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
(1)B HA－只电离不水解，显酸性
(2)BC (3)BD
【解析】 H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA－在水中部分电离，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，加入0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)；由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；水的离子积与温度有关；降温、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版） 题型：填空题
[有机化学基础]塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。
常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。
Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。
（2）写出A＋F→J的化学反应方程式：____________________________
（3）写出下列化学反应类型：
反应①______________________； 反应④__________________。
（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：______________。
（5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：____________。
（6）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6（n≥6），某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________，其取值范围是________
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第9练非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
C．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。
请回答下列问题。
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4
d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
(4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
①正极的电极反应是____________________________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。
(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题
有关下列装置的叙述不正确的是( )
A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O
B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42—＋4H＋
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第6练水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是( )
A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L
B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①
C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第4练物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族
B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第1练物质分类化学用语和常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是( )
①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为 
mol
③反应过程中转移的电子数为 
mol
④标准状况下生成NO的体积为 
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
＋)mol
A．5项 B．4项 C．3项 D．2项
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