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    可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A、浓溴水、氯化铁溶液
    B、浓溴水、酸性高锰酸钾溶液
    C、浓溴水、碳酸钠溶液
    D、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
    考点：有机物的鉴别
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据乙烯含有C=C键，能发生加成反应和氧化反应，甲苯不溶于水，能使酸性高锰酸钾褪色，乙酸乙酯能发生水解，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚进行分析．
    解答： 解：A．氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
    B．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，可鉴别，故B正确；
    C．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故C错误；
    D．酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯．
    表：几种物质形成沉淀时的pH
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH7.62.75.74.7
    完全沉淀时的pH9.73.78.57.3
    （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为
     
    ；金、银以单质的形式沉积在电解槽
     
    （填“阳极”或“阴极”）的槽底．
    （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同学设计了如下除杂流程：
    ①试剂a最好选用
     
    （填写序号），加入试剂a的目的是
     
    ．
    a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
    ②操作①是
     
    ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
     
    （填化学式）．
    II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染．某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （1）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号）沉淀的效果最好
    a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为
     
    ．
    未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
     
    ．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式
     
    、
     
    ．B中的现象是
     
    ，由此可知浓硫酸具有
     
    性．
    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
     
    ．
    Ⅱ测定铁的质量分数
    （5）装置C的作用
     
    ；D的作用
     
    ；待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为
     
    （用含m、b的表达式表示）；整个实验装置是否需要改进，若需要，如何改进？并简述理由
     
    （若不需改进可不回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质鉴别或检验的说法中，正确的是（　　）
    A、利用焰色反应鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B、利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和氯化钠溶液
    C、滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含SO42-
    D、向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
    （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少L？
    （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．
    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
     
    ，列举A物质的一种用途
     
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
     
    ，丁属于单质、酸、碱中的
     
    ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
     
    ，对应的离子方程式和化学方程式依次是
     
    ，
     
    ．
    （3）写出G→A+C的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：
     
    ．
    （5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）
    A、加热浓氨水
    B、将浓氨水滴到生石灰上
    C、加热氯化铵固体
    D、将熟石灰和氯化铵的混合物加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eC
     1173K 
    .
     
    aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2Ⅱ
    关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（　　）
    ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
    ②C、Mg在两个反应中均被还原；
    ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
    ④a=1，b=e=2   
    ⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e-．
    A、①②④B、②③④
    C、②⑤D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数为NA
    B、常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    C、16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA
    D、含有1 mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

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