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    已知MgCl2熔点714 ℃，沸点1412 ℃。试分析MgCl2的晶体类型，并设计一个可靠的实验进一步证明你判断的正确性。

    MgCl2为离子晶体。加热使MgCl2熔融，测熔融液是否能导电。若能导电，说明MgCl2晶体是离子晶体，则推断正确；否则，说明推断不正确。


    解析:

    MgCl2是化合物，可能形成分子晶体、离子晶体、原子晶体，不可能形成金属晶体。因为MgCl2的熔沸点符合离子晶体的物理性质特点，所以可推断其属于离子晶体。在化合物可能形成的分子晶体、离子晶体、原子晶体中，只有离子晶体能在熔融状态下导电，因此可以通过测其熔融液是否导电而确定MgCl2晶体是否是离子晶体。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有关物质的熔、沸点数据如表：
    MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
    熔点（℃） 2852 2072 714 190（2.5atm）
    沸点（℃） 3600 2980 1412 182.7
    下列说法中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春三模）[化学-选修 物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
    回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞Mg
    N＞O＞Mg
    ．（用元素符号表示）
    （2）F在周期表中位于
    ds
    ds
    区，其价电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
    Cr
    Cr
    （填写元素符号）．
    （3）B、E二种元素中可形成XY3形化合物的化学式为
    NCl3
    NCl3
    ，其中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是
    两分子间易形成氢键
    两分子间易形成氢键
    ．
    （5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是
    MgO的晶格能高于MgCl2
    MgO的晶格能高于MgCl2
    ．
    （6）F2+与NH3形成配离子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    （1）请参考下述数据填空和回答问题：
    MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
    熔点/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
    沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7
    工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因
    MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
    MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
    ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因
    AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
    AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
    ．
    （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
    则该化合物的化学式可表示为
    MgB2
    MgB2
    ．
    （3）写出Cu+的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10；
    1s22s22p63s23p63d10；
    ．
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
    ．
    （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如图2，关于该药物的说法正确的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．中心离子Cu2+的配位数是5
    B．N原子均采用sp2杂化
    C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
    D．熔点很高，硬度很大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D源子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
    回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞Mg
    N＞O＞Mg
    （用元素符号表示）
    （2）'F在周期表位位于
    ds
    ds
    区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
    Cr
    Cr
    （填写元素符号），该元素价电子排图为
    ；
    （3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为
    NCl3
    NCl3
    ，中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ；
    （4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是
    NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键
    NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键
    ；
    （5）化合物DC熔点于DE2的熔点，原因是
    MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2
    MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有关物质的熔沸点数据如下表：
     物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
    熔点（℃） 2850 2072 714 190（2.5×105Pa）
    沸点（℃） 3600 2980 1412 182.7
    请参考表中数据回答问题：
    工业上常用电解熔融的MgCl2方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石的熔融体的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解氯化铝的方法生产铝？

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