【题目】2019年6月5日美国商务部表示，美方将采取“空前行动”，确保对科技业和军方极其关键的战略性矿物及稀土供应无虞。我国稀土出口量世界第一。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3，少量其他稀土盐LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________________。“氧化焙烧”时，CeFCO3和其他稀土盐LnFCO3分别转化为CeO2和Ln2O3，请写出生成的CeO2化学方程式为：________________________。
（2）“氯化”过程的目的是将CeO2和Ln2O3分别转化为可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，为确保不析出Ce(OH)3沉淀，则溶液的pH________（填pH的范围）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）
（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀盐酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化学方程式为：___________________________________________________。
（4）化工生产条件的选择：
①“氯化”条件的选择
将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7质量比混合，在325℃下真空焙烧60min。稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如图所示：
氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为________。
②“氧化”条件的选择
氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如图所示：
最佳温度和时间是_________，原因是_________________________________________。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO2的质量分数为___________。
【答案】增大固体和氧气的接触面积，反应更充分 4CeFCO3+2Na2CO3+O2 高温4CeO2+4NaF+6CO2 ≤8 Ln2O3+2HCl=2LnOCl+H2O 1:6 550℃ 1.0h 该条件下，氧化率高（接近100%），产率高，温度相对较低，节约能源，时间较短，经济效益好。 95.56%
【解析】
氟碳铈矿与碳酸钠和空气加热过程中，分解产生二氧化碳，氟化钠和CeO2和Ln2O3等固体混合，加入氯化铵后，转化为可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，经过氧化后再次回归CeO2和Ln2O3，用盐酸处理获得产品。
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，反应更充分。“氧化焙烧”时，CeFCO3和其他稀土盐LnFCO3分别转化为CeO2和Ln2O3，根据氧化还原反应可知，方程式为4CeFCO3+2Na2CO3+O2 高温4CeO2+4NaF+6CO2。
（2）Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)c3(OH-)=1.0×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，若恰好不析出Ce(OH)3沉淀，
，即
，则确保不析出沉淀，溶液的pH≤8。
（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀盐酸，Ln2O3溶解生成LnOCl，根据原子守恒原理，化学方程式为：Ln2O3+2HCl=2LnOCl+H2O。
（4）化工生产条件的选择：
①由图可知，氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为1:6。
②由图可知，最佳温度和时间是550℃，1.0h，原因是该条件下，氧化率高（接近100%），产率高，温度相对较低，节约能源，时间较短，经济效益好。。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点，反应为CeO2+Fe2++4H+= Ce3++Fe3++2H2O，消耗25.00mL标准溶液．即反应消耗了CeO2的物质的量为0.0025mol，质量为0.43g，该产品中CeO2的质量分数为
。
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【题目】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是______________________________。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
A．分馏塔 | B．离心机 | C．反应釜 | D．框式压滤机 |
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
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【题目】碳硫、铝、铁是生活中常见的四种元素，根据所学知识回答下列问题：
（1）铁原子基态时核外电子排布式为__，三氯化铁的熔点306℃、沸点315℃，由此判断三氯化铁属于___晶体。
（2）碳的电负性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。
（3）硫元素所在周期的8种元素的单质熔点如图所示，其中序号“8”代表__(填元素符号)；形成最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__(填图中的序号)。
（4）CS2分子的空间构型为__，C原子的价层电子对数为__。
（5）固态SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__；该分子中含有___个σ键。
（6）铝单质的晶胞特征及原子之间相互位置关系如图所示，若已知铝的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，铝的相对原子质量为M，则该晶体的密度为__g/cm3(用字母表示)。
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【题目】已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a和c两点的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2
C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D. AgCl(s)＋Br(aq)
AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
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【题目】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________
②将气体B通入到水中：__________。
③将气体B通入到NaOH溶液中：_______________________
④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。
③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________(用化学方程式表示)。
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【题目】2020年，我省爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。茚地那韦的结构简式如图所示。下列有关茚地那韦的说法正确的是
A.分子中含氧官能团有羟基和羧基B.苯环上的一溴代物只有五种
C.可以发生取代反应和加成反应D.该分子属于合成高分子化合物
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是
A.元素非金属性的顺序为X>Y>Z>W
B.M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构
C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键
D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
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【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
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【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）
A.X是HA，Y是HB
B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液
C.若常温下，浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，则c(A-)>c(HA)
D.在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)
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