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     标准状况下有①2.24LCO2 ②6.8gH2S ③6.02×123个HCl分子 ④0.5mol的Cl2，下列这四种气体的关系从小到大表达正确的是

    a.质量④①②③  b.密度②①③④  c.体积③④②①   d.原子个数③④②①
    A.a              B.c d             C.a b c         D.b c d

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）
    ①有5.6g金属被腐蚀　
    ②有6.5g金属被腐蚀　
    ③在标准状况下有2.24L气体放出　
    ④在标准状况下有1.12L气体放出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
    -890.3 kJ?mol-1
    -890.3 kJ?mol-1
    ．
    （2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
    13
    13
    ．
    （3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
    2.2×10-8
    2.2×10-8
    mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
    0.16 mol/（L?min）
    0.16 mol/（L?min）
    ．
    ②实验2中的平衡常数是
    0.17
    0.17
     （计算结果保留两位小数）．
    ③该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
    b=2a
    b=2a
     （用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知G是合成某高分子化合物的原料，只含C、H、O三种元素，5.9g物质G能与1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反应，0.1mol物质G与足量金属钠反应在标准状况下生成2.24L氢气，分子结构中含有一个甲基，A的分子式为C8H13O2Br，有机物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示：

    （1）写出C的结构简式：
    BrCH2-CH（CH3）-CH2OH
    BrCH2-CH（CH3）-CH2OH
    ．
    （2）A中官能团名称是：
    碳碳双键、酯基、溴原子
    碳碳双键、酯基、溴原子
    ．
    （3）B的同分异构体中属于酯的有多种，任写其中三种属于酯类的结构简式：
    CH2=CH-COOCH3
    CH2=CH-COOCH3
    ，
    HCOOCH2CH=CH2
    HCOOCH2CH=CH2
    ，
    HCOOCH=CHCH3
    HCOOCH=CHCH3
    ．
    （4）写出D→E化学反应方程式：
    BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH
    醇
    △
    CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O
    BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH
    醇
    △
    CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O
    ．
    （5）写出反应①化学反应方程式：
    CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH
    水
    △
    CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr
    CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH
    水
    △
    CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr

    （6）写出由F和G在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． 试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大．
    ② 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ．实验中滴加FeCl3溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
    C点的即时速率
    C点的即时速率
    ．
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图2甲可通过观察
    溶液中气泡产生的速率
    溶液中气泡产生的速率
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
    排除氯离子的干扰（合理即可）
    排除氯离子的干扰（合理即可）
    ．
    ②定量分析：用图2乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：
    丙 
    500℃
     C2H6+甲，三种物质的化学计量数比为1：1：1．
    试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：
    CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
    CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷

    （2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    ①X的分子式为
    C2H6O
    C2H6O
    ，官能团的名称是
    羟基
    羟基

    ②X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：
    防止溶液倒吸
    防止溶液倒吸

    ②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是
    b
    b
    （填序号）．
    a．漏斗       b．分液漏斗    c．长颈漏斗
    ③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：
    乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
    乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
    （结合化学方程式回答）．

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