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    【题目】化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是

    A. 明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

    B. 因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物

    C. 液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂

    D. Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料

    【答案】C

    【解析】

    A．Al(OH)3胶体具有吸附性，可以用于净水，而不能用于消毒，A项错误；

    B．汽油主要成分为烃类，只含有C和H两种元素，不完全燃烧，不能得到氮氧化物。氮氧化物来自于发动机内燃机内N2和O2的反应，B项错误；

    C．氨气易液化，液化时放热，而液氨汽化时吸热，可作制冷剂，C项正确；

    D．Al(OH)3在受热的情况下，会分解生成Al2O3。Al2O3的熔点高，是优良的耐高温材料，而不是Al(OH)3，D项错误；

    本题答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

    B. 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+

    C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度

    D. 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。

    下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

    A.a极发生氧化反应

    B.正极的电极反应式为FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

    C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移

    D.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时X的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

    （1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

    ① 请选择装置，按气流方向连接顺序为 ___________（填仪器接口的字母编号）

    ② 实验室用A装置还可以制备 ______________ 等气体（至少两种）

    ③ 实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？_________，原因是 ___________

    （2）已知化学反应 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在碱性环境中制取 CaO28H2O 的装置如图所示：

    ①写出 A 装置中发生反应的化学方程式：____________。

    ②为防止双氧水的分解并有利于 _________，装置 B 中应采用 ___________ 条件，装置 X 的作用是 ______________。

    ③ 反应结束后，经 _________、__________、低温烘干获得CaO28H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

    B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

    C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

    D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密闭容器中，保持温度不变发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反应5min达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是（ ）

    A.A的平均反应速率为0.10mol/(L·s)

    B.平衡时，B的转化率为20%

    C.平衡时，C的浓度为0.125mol/L

    D.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷的某些物理数据如下表：

    在实验室里可用如图装置制备一氯甲烷：

    制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸。

    请填写下列空白：

    (1)制备一氯甲烷的化学方程式是__________；该反应属于反应__________；

    (2)装置e中可能发生反应的化学方程式是__________________；

    (3)检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl），CH3Cl燃烧的化学方程式是____________；

    (4)装置b的作用是________，某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多（装置的气密性没有问题），其原因是________，实验结束后，d中收集到的液体中含有___________。

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