Question

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 molCaC₂晶体中含有的离子总数为3N_A
• B． 常温常压下，3g-CH₃中含有的电子数为1.8N_A
• C． N_A个HCl分子与22.4LH₂和Cl₂的混合气体所含有的原子数均为2N_A
• D． 80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，生成的Cl₂分子数目为0.48 N_A

Answer 1

分析 A、CaC₂是Ca²⁺和C₂^2-离子构成；
B、甲基是中性原子团，n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合甲基取代基计算所含电子数；
C、温度压强不知，22.4LH₂和Cl₂的混合气体物质的量不能计算；
D、浓盐酸与足量MnO₂反应，随反应进行，浓盐酸变化为稀盐酸后不能和二氧化锰继续反应生成氯气；

解答 解：A、CaC₂是Ca²⁺和C₂^2-离子构成，1 molCaC₂晶体中含有的离子总数为2N_A，故A错误；
B、甲基是中性原子团，n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{3g}{15g/mol}$=0.2mol，结合甲基取代基计算所含电子数=0.2mol×9×N_A=1.8N_A，故B正确；
C、温度压强不知，22.4LH₂和Cl₂的混合气体物质的量不能计算，故C错误；
D、浓盐酸与足量MnO₂反应，随反应进行，浓盐酸变化为稀盐酸后不能和二氧化锰继续反应生成氯气，生成的Cl₂分子数目小于0.48 N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质结构的分析判断，物质的量计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．