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    1．下列式子为分子式的是（　　）
    A．NH4ClB．CuC．SiO2D．I2

    分析 由分子构成的物质，其化学式表示分子式，以此来解答．

    解答 解：A．NH4Cl为离子晶体，由离子构成，不存在分子，故A不选；
    B．Cu为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，故B不选；
    C．SiO2为原子晶体，由原子构成，故C不选；
    D．I2为分子晶体，由分子构成，为分子式，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查晶体类型及构成，为高频考点，把握分子晶体的化学键为分子式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的晶体类型及构成微粒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    pH5.23.29.76.7
    （1）步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．步骤②滤液中含有的金属阳离子是Cu2+、Al3+，步骤④中碾碎的目的是增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率．
    （2）将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3 K2MnO4+KCl+3H2O．
    （3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳．
    （4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe，X气体可以为c．
    a．O2b．N2c．Hed．H2
    （5）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）
    A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%
    C．B的转化率为25%D．z=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应既是氧化还原，又是吸热反应的是（　　）
    A．镁条与稀H2SO4反应
    B．乙醇在氧气中的燃烧反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl
    D．炽热的焦炭和水蒸气反应制取水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．所有的原子均有质子和中子错误（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=180mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.08 mol，V2=420mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 3mol•L-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L-1NaOH溶液，所得沉淀最多时NaOH溶液的体积=0.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

    请回答下列问题：
    （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）可抽动铜丝的作用是抽动铜丝，以随时中止反应．
    （3）试管Ⅱ中现象为品红溶液褪色；可证明SO2具有漂白性．试管Ⅲ中现象为石蕊溶液显红色，可证明SO2溶于水显酸性；
    （4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是吸收SO2气体，防止空气污染；发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体．其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性．

    （1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：XFe，YBr2，ZH2
    （2）指出X的元素在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族
    （3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （4）写出C与过量W反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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