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    （14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

    4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

    试回答下列问题：

    （1）该反应是氧化还原反应吗？        ，如果是氧化还原反应，请指出 ___     是氧化剂，       是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。

    ⑵写出该反应的离子方程式                      _________       

    ⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目     _______________________________

     

    【答案】

    . ⑴  是  MnO2  HCl  Cl2  MnCl2      MnO2﹥Cl2   HCl﹥MnCl2

    （2）4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O

    (3)

    【解析】

    试题分析：（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价，而锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，所以属于氧化还原反应。其中氧化剂是二氧化锰，HCl是还原剂。氯气是氧化产物，而氯化镁是还原产物。由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以氧化性和还原性强弱顺序分别是MnO2﹥Cl2、HCl﹥MnCl2。

    （2）氯化氢和氯化锰都是可以拆开的，所以该反应的离子方程式是

    4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O。

    （3）双线桥中起点和终点的元素是同一种，所以该氧化还原反应的表示是

    考点：考查氧化还原反应的有关判断、表示以及离子方程式的书写等

    点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键时准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念进行分析判断即可。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应吗？
    是
    是
    ，如果是氧化还原反应，请指出
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂，
    HCl
    HCl
    是还原剂，写出该反应的离子方程式
    4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    ．
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是
    除去氯气中混有的HCl气体
    除去氯气中混有的HCl气体
    ．
    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用
    浓氢氧化钠（浓碱）
    浓氢氧化钠（浓碱）
    溶液来吸收有毒的氯气．
    （4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    （1）该反应的离子方程式为
    4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    ．
    （2）广口瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是
    除去氯气中混有的HCl气体
    除去氯气中混有的HCl气体
    ．
    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可用
    浓氢氧化钠（浓碱）
    浓氢氧化钠（浓碱）
    溶液来吸收有毒的氯气尾气．
    （4）用浓盐酸80mL，其溶液密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%，跟MnO2充分反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为
    11.9mol/L
    11.9mol/L
    ；被氧化的HCl的物质的量为
    0.5mol
    0.5mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应吗？
    是
    是
    ，如果是氧化还原反应，请指出
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂，
    HCl
    HCl
    是还原剂，
    Cl2
    Cl2
    是氧化产物，
    MnCl2
    MnCl2
    是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：
    MnO2
    MnO2
    ＞
    Cl2
    Cl2
    ；还原性：
    HCl
    HCl
    ＞
    MnCl2
    MnCl2
    ．
    （2）写出该反应的离子方程式
    4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
    4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
           
    （3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
    25.0
    25.0
     mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O．
    试回答下列问题：
    该反应中
    MnO2
    MnO2
     是氧化剂，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．若产生标准状况下的Cl222.24L，则被氧化的HCl
    0.2
    0.2
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2014届山东济南平阴一中高一上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某同学用10mol• L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol• L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

    （1）需要量取浓盐酸____________mL。

    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、___________。

    （3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

    试回答下列问题：

    该反应中_____________是氧化剂，氧化产物是_______________。

    若产生标准状况下的Cl2 2.24L,则被氧化的HCl__________mol。

     

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