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    下列叙述中，不正确的是
    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10
    B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
    C．仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在：
    c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L
    D

    试题分析：A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)分别为0.01mol/L、0.1mol/L，所以c(H＋)之比为1 ：10，正确；B、根据质子守恒规律，水电离产生的H＋与CO32-结合生成HCO3－和H2CO3，而水电离产生的H＋与OH－浓度相等，所以c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)，正确；C、仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液可能是醋酸钠溶液，所以不水解的离子的浓度最大，其次是水解离子，再次是显性离子，最后是不显性离子，醋酸钠溶液显碱性，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，正确；D、CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，所以0.1mol/ L的CH3COOH溶液中的c(H＋) ≠0.1mol/L，则由水电离出的c(H＋) ≠1×10－13mol/ L，错误，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的五种溶液（如下表）。

    下列有关叙述中正确的是
    A．五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤
    B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
    C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④
    D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液
    B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)
    C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①
    D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
    A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
    B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
    C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
    D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
    A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
    C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
    （1）提出假设
    猜想①：白色不溶物可能为___
    猜想②：白色不溶物可能为MgCO3
    猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁
    （2）定性实验

    （3）定量实验：
    称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解
    产生的气体全部通入如下装置中：

    ①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____
    ②装置C的作用为____，若移除装置C会导致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”
    （4）探究原理
    ①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
    色不溶物的原因：_______
    ②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
    为（已知

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
    B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、
    D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是
    A．加水稀释，所有离子浓度都减少
    B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少
    C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。
    D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
    H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
    回答下列问题：
    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
    __________________________________________________
    (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
    A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
    B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
    D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
    (3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
    ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
    (4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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