化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：实验题
测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与 I－反应生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－
I3－。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。
(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是________(填字母)。
A．方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2)
B．不可行。因为 I－能与 Na2S2O3发生反应
C．不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3－)之和
Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：
已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定温度下， 碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条)
(4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是________；若终点读数时俯视滴定管， 则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。
(5)实验测得上层溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I－I3－的平衡常数 K＝________(用具体数据列出计算式即可)。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题
在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)
C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
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科目：高中化学 来源：2017届重庆八中高三上学期定时训练14化学试卷（解析版） 题型：选择题
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6
C．充电时，若转移lmole-，石墨C6电极将增重7xg
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+
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科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列操作中，发生“先产生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是
A．向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液
B．向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液
C．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液
D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳
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科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1
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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显
C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强
D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓疏酸，对增大化学反应速率明显有效
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