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20.(1)红宝石它是刚玉的一种,它的主要成分为Al2O3,因含微量带3个单位正电的铬(Cr )离子Cr3+而成红至紫红色,其硬度仅次于金刚石C.(用化学符号表示)
(2)紫薯中含有丰富的蛋白质,18种易被人体消化和吸收的氨基酸,维生素C、B、A等8种维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素.其中花青素、铁和硒含量丰富.
①人体因摄入铁元素(或铁)不足而出现贫血现象;
②花青素(化学式C30H26O12)由三种元素组成的;
③如图是硒原子的结构示意图,推测硒在元素周期表中第四周期;
④下列元素的化学性质与硒相似的是B.

分析 (1)红宝石的主要成分为氧化铝,Cr的离子带3个单位正电荷,金刚石为C;
(2)①人体亚铁离子少,出现贫血;
②C30H26O12中含C、H、O元素;
③电子层数=周期数;
④原子结构中最外层电子数相同的化学性质相似.

解答 解:(1)红宝石它是刚玉的一种,它的主要成分为Al2O3,因含微量带3个单位正电的铬(Cr )离子Cr3+而成红至紫红色,其硬度仅次于C(金刚石),
故答案为:Al2O3;Cr3+;C;
(2)①人体亚铁离子少,出现贫血,则人体因摄入铁元素(或铁)不足而出现贫血现象,故答案为:铁元素(或铁);
②C30H26O12中含C、H、O元素,共三种元素,故答案为:三;
③电子层数=周期数,则由推测硒在元素周期表中第四周期,故答案为:四;
④原子结构中最外层电子数相同的化学性质相似,只有B中最外层电子数为6,故答案为:B.

点评 本题考查较综合,涉及物质组成和性质、原子结构与元素周期表等,注重高频考点的考查,把握物质的组成、元素周期表和原子结构为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:

(1)由B→C的反应类型为氧化反应.
(2)写出A与NaOH反应的化学方程式
(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体,E的结构简式为
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式
①属于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;
③分子中含有两个甲基.
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷().写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关NH4Fe(SO42溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中,Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
B.通入H2S气体至过量会生成两种沉淀
C.加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式:NH4++Fe3++4OH-═Fe(OH)3↓+NH3•H2O
D.离子浓度关系:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+ )>c(H+ )>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列化学用语正确的是(  )
A.Na2O2中氧元素的化合价是-2B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.16S的结构示意图:D.甲烷的结构式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.具有下列电子层结构的原子和离子,其对应元素一定属于同一周期的是(  )
A.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子
B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C.原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子的两种原子
D.两原子的核外全部都是s电子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五种烃.相同质量的上述烃分别完全燃烧,耗氧最多的是CH4,生成CO2最多的是C2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备.

已知:①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
⑤实验结束后,将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4•5H2O.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)反应前检验装置气密性的操作为关闭活塞,用手捂住烧瓶底部,观察B中长导管液面是否下降,加热装置A前,先通一段时间N2,目的是排除装置内的空气.
(3)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中,加入稀硫酸(或稀盐酸),试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体,则产物是NaNO2(注明试剂、现象).
(4)为测定产物中亚硝酸钠的含量,称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数1234
KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是BD(填字母),
A.锥形瓶洗净后未干燥    B.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C.振荡时有液体溅出来    D.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
(5)根据表中数据,计算出产物中亚硝酸钠的质量分数86.25%.
(6)设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小.(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)方法①:配制浓度均为0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液,测溶液的pH,若pH大于7,则NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度,若pH<7,则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度.方法②:用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH,若HNO2溶液中氢离子浓度大于NaNO2溶液中的氢氧根浓度,则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度,反之,NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料,可由LiI和FePO4制备.
(1)FePO4难溶于水,制备方法如下:
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液,过滤后经进一步处理得FePO4
①Ⅰ中反应进行完全的现象是不再产生气泡.
②用离子方程式说明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
③已知:H2PO4-?HPO42-+H+;HPO42-?PO43-+H+
产生FePO4的离子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-
④Na2HPO4溶液显碱性的原因是由于HPO42-可以电离:HPO42-?PO43-+H+,又可以水解:HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,且水解程度大于电离程度,所以溶液溶解显碱性.
(2)制备LiFePO4:将FePO4与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO4.化合物LiI中碘离子的作用是作还原剂.
(3)锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电池反应为:FePO4(s)+Li(s)$?_{充电}^{放电}$LiFePO4(s),装置如图:
①该电池不能用电解质水溶液,原因是金属Li可与水发生反应(或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑).
②充电时,b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于“化学与健康”的说法正确的是(  )
A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B.H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的还原性
C.采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染
D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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