Question

肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
A．溶液中阴离子的浓度基本不变
B．正极的电极反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑
C．正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
D．溶液中的阴离子向负极移动

Answer 1

【答案】分析：肼（N₂H₄）一空气燃料电池中，负极反应为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
解答：解：A、电池总反应为N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故A错误；
B、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故B错误；
C、电解质溶液呈碱性，正极反应无氢离子参加，正确的为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C错误；
D、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．