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    【题目】某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

    【答案】B

    【解析】某澄清、透明的浅黄色溶液中，一定含Fe3+，Fe3+与HCO3-发生相互促进水解反应，与I-发生氧化还原反应，则一定不含HCO3-、I-；溶液为电中性，则一定含阴离子为SO42-，与SO42-反应的Ba2+不能存在，则能大量存在的离子最多有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，答案选B。

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    【题目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

    A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ①③④

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    【题目】某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法不正确的是

    A. 该糕点不含糖类物质 B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体

    C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D. 淀粉和蛋白质都是高分子化合物

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    【题目】下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（ ）
    A.HClO
    B.H2O2
    C.O3
    D.SO2

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    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

    下列说法正确的是

    A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

    B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

    A. 该反应可表示为：2A(g) + B(g)C(g) △H < 0

    B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25

    C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

    D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X,Y,Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn﹣具有相同的电子层结构，Zn﹣半径大于Yn﹣半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
    A.Z＞X＞Y
    B.X＞Y＞Z
    C.Z＞Y＞X
    D.X＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

    II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

    III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

    (1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

    (2)固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

    同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率，其原因是 。

    ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。

    (3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。

    (4)CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

    C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

    (5)在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学------选修5：有机化学基础]

    H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

    ①

    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

    ③D和G是同系物

    请回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2：___________________。

    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。

    （3）写出D分子中含有的官能团名称：

    （4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式__________。

    （5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：_____________________。

    （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)

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