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10.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成lmol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)已知
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
则下列热化学方程式不正确的是(  )
A.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol
C.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=+91.5kJ/mol
D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183 kJ/mol

分析 焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量,且物质的量与热量成正比,互为逆反应时的焓变数值相同、符号相反,以此来解答.

解答 解:由表格中的数据可知,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=(436kJ/mol)+(243kJ/mol)-(431kJ/mol)×2=-183kJ/mol,
由物质的量与热量成正比可知$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5kJ/mol,
由互为逆反应时的焓变数值相同、符号相反可知2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183 kJ/mol,
故选C.

点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握焓变与键能的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意燃烧反应为放热反应,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)现有下列16种物质:①H2O  ②空气  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮纯碱⑯Al(OH)3,其中,属于混合物的是②⑧(填序号,下同);属于氧化物的是①④⑪⑫⑬;属于酸的是⑤;属于盐的是⑦⑩⑮;属于正盐的是⑦⑮;属于有机物的是⑨;属于酸性氧化物的是⑬⑭;属于碱性氧化物的是④;属于两性氢氧化物的是⑯.
(2)①1mol H2SO4中共含有4NA个氧原子,H2SO4的摩尔质量为98g/mol.
②3mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等.
③3.01×1023个O2的物质的量是0.5mol,与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子为1.5NA个.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.配平下列条件下的离子反应方程式
(1)向含有1mol的明矾溶液中加入含有1molBa(OH)2的溶液3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;
(2)向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(3)向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl24I-+2Fe2++3Cl2 =2I2+2Fe3++6Cl-
(4)SO2与酸性KMnO4的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(5)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(7)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备K2MnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;软锰矿制备K2MnO4的离子方程式是3MnO2+6OH-+ClO3-$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MnO42-+Cl-+3H2O;
(8)K2Cr2O7能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Cr3+和CO2,该反应的离子反应方程式是Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O;
(9)在酸性溶液中IO3-能被I-还原生成碘单质,在碱性溶液中IO3-不能被I-还原,而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都能被I-还原,在IO4-与I-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液,溶液变蓝,已知IO4-倍还原化合价逐步降低的,在碱性条件溶液中IO4-与I-反应的离子方程式:IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g)(正反应放热),5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1.下列说法中正确的是(  )
A.A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
B.恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等
C.降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大
D.B的转化率为25%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度月等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)、苯甲酸.反应原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相关物质物理性质如表:
苯甲醛苯甲醇苯甲酸
沸点/℃17820524980
熔点/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
实验流程如图:

(1)第Ⅰ步需连续加热1小时(如图1),其中加热混合固定装置为画出.

仪器A的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶),若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因:B的接触面积大,冷却回流苯甲醛的效果好
(2)操作②有关分液漏斗的使用不正确的是CD
A.分液漏斗在使用之前必须检验矢耦漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞,换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③是用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集℃的馏分.图2中有一处明显错误,正确的应改为温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用滤液 冲洗杯壁上残留的晶体.抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤应关小水龙头.
(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定,共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL,苯甲酸的纯度为96.00%.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.华法林是治疗心脑血管疾病的药物,其合成路径如图(部分反应条件略去).

已知:

(1)A属于芳香烃,其名称是甲苯.
(2)B→C的化学方程式是
(3)C的含氧官能团名称是羟基.
(4)C→D的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(5)尝试推测E的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D.CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温下,醋酸、醋酸钠混合溶液中,已知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是(  )
A.pH=5.75的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1,c( CH3COOH)>c(Na+)=c( CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法,下列分类不正确的是(  )
A.糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B.甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C.NaOH与H2SO4均属于电解质D.纯碱、烧碱均属于碱

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