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    16．某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（　　）
    ①用10毫升的量筒量取7.60mL的液体　
    ②用托盘天平称取22.5g KCl　
    ③酸碱中和滴定时，消耗0.100 0mol•L-1的盐酸23.25mL　
    ④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=4.4．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    分析 ①10毫升的量筒量的最小读数为0.1mL；　
    ②托盘天平的最小读数为0.1g；　
    ③滴定管的最小读数为0.01mL；
    ④广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，不会读出小数．

    解答 解：①由于量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用10毫升的量筒量取7.60mL的液体，故①错误；
    ②托盘天平的最小读数可以为0.1g，可用托盘天平称取22.5g KCl，故②正确；
    ③酸式滴定管和碱式滴定管的最小读数为0.01mL，所以酸碱中和滴定时，消耗0.100 0mol•L-1的盐酸的体积可以为23.25mL，故③正确；
    ④广泛pH试纸测定的数值只能为整数，无法测得某溶液的pH=4.4，故④错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．硅胶可用作食品干燥剂
    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
    C．二氧化硅是sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列排列顺序错误的是（　　）
    A．化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
    步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
    步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
    待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
    123456789
    试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
    试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
    （1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
    （3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
    （4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A（C3H6）是基本有机化工原料．由A制备的合成路线如图所示．回答下列问题：

    已知①+$\stackrel{△}{→}$
    ②R-C=N→ii．HCli．NaOHR-COOH
    （1）B→C的反应类型是取代反应，C的结构简式为CH2=CHCH2OH．
    （2）  的名称为2-氯-1，3-丁二烯，该有机物分子中最多有10个原子共平面．
    （3）反应C→D的化学方程式为．
    （4）有机物     满足下列条件的同分异构体共有6种．
    ①能与NaHCO3反应生成CO2②能发生银镜反应③含有一个甲基（-CH3）④含有五元环

    （5）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CHO→催化剂，△O2CH3COOH→浓硫酸，△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱
    B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．沼气和天然气的主要成分都是甲烷
    B．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物
    C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
    D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
    （1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
    （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
    （4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．

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