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    为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    KNO3（NaCl）

    蒸馏水

    降温结晶

    ②

    CO2（HCl）

    饱和Na2CO3溶液

    洗气

    ③

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    分液

    ④

    Cl2（HCl）

    饱和NaCl溶液

    洗气

    A．①③ B．①④ C．只有 ④ D．③④

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    反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

    A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D

    B． 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小

    C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

    D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6

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    室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：

    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。

    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤

    B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体

    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素

    D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    聚合物F的合成路线图如下：

    请据此回答：

    （1） A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

    （2） 检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

    （3） G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__ __种。

    ① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色

    （4） C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

    （5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。

    （2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为 。

    （3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有 （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

    （SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10－6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10－11)、AgCl(Ksp=1.56×10－10)三种物质中，下列说法正确的是( )

    A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小

    C．AgCl的溶解度最小 D．三种物质的Ksp都随着温度升高而增大

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    NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA

    B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9NA

    C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA

    D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

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    下列参数比较及解释均正确的是

    选项

    参数

    比较

    解释

    A

    沸点

    HF<HCl<HI

    组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

    B

    半径

    Na+﹥Al3+﹥S2－

    同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小

    C

    酸性

    H2SO3>H2CO3

    元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

    D

    还原性

    P3－>S2－>Cl－

    元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

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