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    16．为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中：
    A．湿润的淀粉KI试纸        B．氯气       　C．饱和食盐水
    D．蒸发结晶                 E．萃取        F．蒸馏
    实验要求化学试剂或实验方法
    检验HCl中是否含Cl2
    从海水中获取淡水
    将Br2从水中分离出来

    分析 氯气可氧化KI生成碘，碘遇淀粉变蓝；
    海水中水的沸点低；
    溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：氯气可氧化KI生成碘，碘遇淀粉变蓝，则选择A检验HCl中是否含氯气；
    海水中水的沸点低，则选择F淡化海水；
    溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取将Br2从水中分离出来，
    故答案为：

    实验要求化学试剂或实验方法
    检验HCl中是否含Cl2A
    从海水中获取淡水F
    将Br2从水中分离出来E
    ．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．维生素C是一种重要的维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．主要存在于新鲜水果及蔬菜中．某校研究性学习小组对维生素C的性质进行了以下探究：
    【查阅资料】维生素C可溶于水，有很浓的酸味，其酸性比碳酸强；具有较强的还原性，是天然的优良抗氧化物质；在碱性条件下很容易遭受破坏；维生素C对热的稳定性较差，但100℃以下对热具有相对稳定性．
    【探究实验】把6片维生素C压碎，用10mL水充分溶解后，过滤，得含维生素C的滤液．
    实验一：取含维生素C的滤液，把滤液滴到pH试纸显红色（填“红”或“蓝”），说明维生素C具有酸性．
    实验二：取一个苹果，切出两小片，第一片浸泡在蒸馏水中，第二片浸泡在含维生素C的滤液中，一段时间后，同时取出放置于空气中，做对比实验，观察后，发现先变成褐色的是第第一片，说明维生素C具有还原性　性质．
    实验三：取一支试管放入淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液显蓝色．再滴入含维生素C的滤液，观察到蓝色褪色现象．
    实验四：把滤液加热煮沸5分钟，另取一支试管加入少量KMnO4溶液，再滴入煮沸过的滤液，观察到KMnO4溶液褪色，说明维生素C在100℃时不能（填“能”或“不能”）完全分解．
    【探究结论】维生素C具有酸性；具有较强的还原性；在100℃以下对热具有相对稳定性．
    【知识联想】
    （1）当体内胃酸分泌过多时，可以服用含碳酸镁、碳酸氢钠的“胃得乐”，它能（填“能”或“不能”）与维生素C一起服用．
    （2）防腐剂亚硝酸钠的外观与食盐相似．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中Fe2+被氧化为高价铁血红蛋白而中毒．当误食亚硝酸钠，可以服用维生素C解毒．这是因为维生素C具有还原性．
    （3）随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列 不属于抗氧化物质的是A．
    A．生石灰　　　B．还原铁粉　　　　　C．亚硫酸钠　　　　D．维生素C
    【提出建议】
    在烹制蔬菜过程中，下列做法不正确的是B
    A、洗涤蔬菜应先洗后切
    B、维生素C高温时容易被破坏，所以蔬菜应小火慢炒
    C、维生素C在碱性条件下很容易遭受破坏，在烹调时加点醋，有利于保护维生素C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于Cl2和Cl-的叙述中，正确的是（　　）
    A．都有颜色B．都有毒性
    C．化学性质相似D．在一定条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl-
    B．用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末
    C．通过分液方法分离酒精和水
    D．将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L-1 CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
    回答下列问题：
    （1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下2.24L气体．
    （2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
    已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL-1，该浓硝酸的物质的量浓度为14.2
    14.2mol•L-1，他们需要量取14.1mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．
    （3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是A（填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水不影响．
    ②定容时仰视偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关常温下的电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力弱
    B．PH均为5的盐酸和NH4Cl溶液中水电离出来的c（H+）均为1×10-5mol•L-1
    C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此时溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA
    B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
    C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    D．反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA

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