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    下列说法正确的是(   )
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
    C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变
    D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
    B
    选项A不正确，放电时，两电极均生成硫酸铅，电极质量都是增加的；选项C不正确，滴入硫酸铜溶液后，锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌是负极加快反应速率；选项D不正确，两电极也可以是金属和非金属组成，所以正确的答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是（  ）
    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图b中，开关由连接M改为连接N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体的速率也增大
    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化性引起的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：

    ①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。
    ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象　　　　　　　　　　。
    ③写出电极反应式：A极　　　　　　　　　　　　，C极　　　　　　　　　　　。
    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）　　　　　。说明理由____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：


    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）放电时：正极的电极反应式是______________________ ；电解液中H2SO4的浓度将变 ______ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _______  g。
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _____      ___ ，电极反应：__________________ ，B电极反应_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。

    （1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_________________，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。　　　　　　
    （2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为______________________________　　　　　　　　　 _。
    （3）假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极
    D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是(　　)
    A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液
    B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
    C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
    D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
    ②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
    ①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
    ③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是
    A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e-＝Cu2+
    B．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
    C．构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加
    D．构成电解池时a极质量一定会减少

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