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20.下列有关化学反应速率的说法正确的是(  )
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B.100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
D.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

分析 对于化学反应,增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率,结合选项中所给信息解答该题.

解答 解:A.浓硫酸具有强氧化性,与锌反应生成二氧化硫气体,而不生成氢气,故A错误;
B.加入氯化钠溶液,溶液体积增大,氢离子浓度减小,则反应速率减小,故B错误;
C.减小压强,活化分子百分数不变,但是压强减小,反应速率减小,故C正确;
D.升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多,正逆反应速率都增大,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化学实验基本操作中正确的是(  )
A.加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行
B.蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出
C.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液一定含有Cl-
D.分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知下列三个反应可以进行:2W-+X2=2X-+W2;2Y-+W2=2W-+Y2;2X-+Z2=2Z-+X2.下列结论正确的是(  )
A.还原性:X->Y-
B.在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强
C.氧化性:Z2>W2
D.反应2Z-+Y2=2Y-+Z2可以发生

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液.回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g.
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误砝码和物品位置颠倒,实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入    C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D (从下列选出).
A.用温度计小心搅拌        B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯          D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
 
实验次数 
起始温
度t1
终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ•mol-1
( 取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
P(红磷,s)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-29.2kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物,其中W、X、Z均由两种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应.上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;V由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1:3:9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数.它们之间的反应关系如图:

(1)写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝.
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al(CH33+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑.
(3)将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)4g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量,请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol.
(5)在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L X气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(6)Y是一种难溶物质,其溶度积常数为1.25×10-33.将0.01mol Y投入1L某浓度的盐酸中,为使Y完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L(体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体.X与M,W与N分别同主族,在周期表中X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等.试回答下列问题:
(1)N元素在周期表中的位置为第三周期VIA族;Y的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性(填“>”“<”或“=”)
(2)X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O;
(4)X和W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为:OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.对下列物质分类全部正确的是(  )
①食盐水    
②NaOH     
③盐酸  
④液态氧   
⑤蔗糖     
⑥KClO3
A.纯净物②③⑥B.混合物①③④C.电解质②⑥D.非电解质④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.一定温度下,在密闭容器中充入4mol X,当反应4X(g)?3Y(g)+Z(g)达到平衡状态时,有30%的X发生分解,则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是(  )
A.4 molB.3.4 molC.2.8 molD.1.2 mol

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