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    9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．


    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
    （2）仪器a～e中，使用时必须检查是否漏水的有c．（填字母）
    （3）若用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．
    ②除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
    ③根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 g．
    ④配制时，其正确操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．恢复到室温后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎溅出瓶外）
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ⑤按以上操作步骤得的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

    分析 （1）根据仪器的结构特点判断；
    （2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
    （3）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
    （4）①②根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器；
    ③根据n=CV和m=nM来计算；
    ④根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法，判断操作步骤；
    ⑤根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

    解答 解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；
    故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
    （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水；
    故答案为：c；
    （3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，
    故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；
    （4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；故答案为：未用玻璃棒引流；
    ②配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、药匙、胶头滴管，
    故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
    ③由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml  0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
    ④根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED；
    ⑤定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小．

    点评 本题考查了物质的分离以及一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算等问题，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（　　）
    A．凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    B．CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应
    C．天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应
    D．1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：NH4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g～3.50g/100mL．
    ③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．
    （1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于酿造醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+．
    II．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应．
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
    B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L盐酸溶液
    C．将23gNa溶于水并配成1L溶液
    D．含K+为1 mol•L-1的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（　　）
    A．2.7B．3.0C．4.5D．3.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列大小关系的比较错误的是（　　）
    A．pH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，pH前者大于后者
    B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（△H），前者大于后者
    C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2?N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者
    D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有c（CH3COOH）=0.1mol/L的溶液，能使CH3COOH的电离平衡向右移动且能使c（CH3COO-）增大的是（　　）
    A．加大量水稀释B．降低温度C．加少量NaOHD．加少量CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱电解质（　　）
    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑧C．①②④⑨D．①⑥⑦⑨

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