Question

25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）

• A、同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出
• B、BaCO₃的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba²⁺）增大
• C、BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中

  c(S O 2- 4 )

  c(C O 2- 3 )

  =

  1

  26

• D、BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃浓溶液，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据化学式相似的物质Ksp小的容易生成沉淀；
B．根据BaCO₃的沉淀溶解平衡移动分析；
C．根据Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）计算可求出；
D．当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃．

解答： 解：A．25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，故A正确；
B．BaCO₃的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO₃^2-）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba²⁺）增大，故B正确；
C．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）计算可求出中

c(S O 2- 4 )

c(C O 2- 3 )

=

Ksp(BaSO4)

Ksp(BaCO3)

=

1

26

，故C正确；
D．当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃，所以当c（CO₃^2-）足够大时，能满足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能转化为BaCO₃，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，综合性较强，题目难度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键．