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    2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是（　　）
    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
    B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    D．用过滤法除去粗盐中的泥沙

    分析 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，过滤后，最后加盐酸，在蒸发皿中蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，以此解答该题．

    解答 解：A．浑浊的液体应过滤后再蒸发，故A错误；
    B．蒸发时应不断用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀而飞溅，故B错误；
    C．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，应先加入氯化钡或氢氧化钠，再加入碳酸钠，最后加入盐酸，故C错误；
    D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题粗盐的提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的原理、方法以及相关注意事项，难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高正化合价：Z＞W＞X
    C．氢化物溶液的pH：W＞X
    D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用锌和足量的盐酸反应，如果反应过程中有0.2mol电子发生转移．试计算．
    （1）产生的氢气在标准状况下体积．
    （2）参加反应的盐酸的物质的量．
    （3）溶液增加质量．
    （4）有多少摩尔锌被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．17gOH-中含有的电子数为10NA
    B．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4L
    C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为2NA
    D．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及以下两个反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
    （1）判断反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填编号）
    A．容器内压强不变         B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）在2L定容密闭容器中通入1mol  N2（g）和3mol  H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙．

    若图中n（NH3）=1.6mol，则改变的条件是E（填字母）；若图中n（NH3）＜1.6mol，则改变的条件是A（填字母）；此时该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
    （3）在第（2）小题的图甲中，平衡时氢气的转化率为80%，v（N2）=0.08mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，反应O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度下反应4H2O（g）?2O2（g）+4H2（g）的反应热和化学平衡常数为（　　）
    A．2△H和2KB．-2△H和K2C．2△H和-2KD．-2△H和K-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
    （3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
    （4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
    （5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（　　）
    A．碘的CCl4溶液呈紫红色
    B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
    C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
    D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：CO+2H2  $?_{高温高压}^{催化剂}$  CH3OH，工艺中一些参数如图；目前正在开发的新法2CH4+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是（　　）
    A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应
    B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势
    C．新法与旧法相比，反应更困难
    D．新法生产中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空气中氧气的转化率

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