氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为 。
(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为 ,1molO22+所含键的数目为 。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式 。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:
由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是 g·cm-3。
(1)F N O V
(2)sp 2NA
(3)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3
(4)CaO2;3.04g/cm3
【解析】(1)第一电离能由大到小顺序是FNO,由于O中的孤电子对对数=(6-2×1)/2=2,所以OF2分子的空间构型是V形。
(2)NO2+与CO2是等电子体,所以N是sp杂化;O22+离子与N2互为等电子体,1molN2中含有2mol,故1molO22+所含键的数目2NA。
(3)Cr是24号元素,所以Cr3+的核外电子排布式是[Ar]3d3或1s22s22p63s23p6d3
(4)该晶胞结构与NaCl结构相似,所以它的化学式为CaO2,密度=4×72/(NA ×5403×10-30)= 3.04g/cm3。
科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步练(人教选修4)2.3化学平衡状态的建立及标志(解析版) 题型:填空题
在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v= 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题
下列类比关系正确的是
A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动(解析版) 题型:选择题
下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动(解析版) 题型:选择题
一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习4(解析版) 题型:填空题
煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是_______。
(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中,主要反应的化学方程式为______________、_____________;
②在煤矿中直接添加一种物质,可有效减少煤矿燃烧产生的SO2,该物质是___;
③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油,氢化法的本质是______________。
(4)煤可以液化转化为CH3OH,有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极,铂吸附气体的能力强,性质稳定,利用CH3OH和O2构成的燃料电池的能量转化主要形式是 ,负极反应式为 ,电极表面镀铂粉的原因为 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习4(解析版) 题型:填空题
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________,BF3分子中B-F键的键角为________。
(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______,NF3分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习2(解析版) 题型:填空题
硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有 。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称 ,其晶体结构与 相似。
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为 。
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断(解析版) 题型:选择题
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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