物质 | A | B | CO | H2 |
燃烧热/kJ·mol-1 | 725 | 5 518 | 283 | 286 |
A、B按不同比例混合的燃料有91.2 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如下图所示。
（1）求A、B的相对分子质量。
（2）等物质的量A、B混合的燃料有73 g，在160 L O2中完全燃烧，得到104 L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2 L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是多少？写出A和B的化学式。
（3）求1 mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定的氧气中燃烧，放出2 980 kJ的热量，则反应中生成CO的物质的量。
（1）32 114 (2)9∶22∶1
A.CH4O B.C8H18 （3）0.5 mol
解析：(1)根据图示可知，当x=0时，91.2 g全部为A物质，其完全燃烧放出的热量为2 066 kJ，根据燃烧热的含义有:M(A)=91.2/(2 066÷725)=32。同理，当x=1.0时，91.2 g全部为B物质，故有M（B）=91.2/(4 414÷5 518)=114。
（2）由于相对分子质量为32且只含有C、H、O三种元素中的两种或三种的化合物只有CH4O符合，因此A的化学式为CH4O。等物质的量A、B混合的燃料为73 g中含有A：0.5 mol,B:0.5 mol,在160 L O2中完全燃烧后生成CO2为（104 L-3.2 L）=100 .8 L,即4.5 mol。而由0.5 mol CH4O燃烧生成CO2 0.5 mol，故由0.5 mol B燃烧生成CO2 4 mol，从而推出一个B分子中含有8个C原子。再根据A、B共消耗O2：（160 L-3.2 L）=156.8 L,即7 mol,从而推出B的分子式为C8H18。然后确定混合物中原子个数比为N（C）∶N（H）∶N（O）=9∶22∶1。
（3）如果1 mol 由A、B等物质的量混合而成的燃料在氧气中完全燃烧放出的热量为0.5×725+0.5×5 518=3 121.5(kJ),而现在放出2 980 kJ的热量，其热量差为141.5 kJ，这正是0.5 mol CO燃烧所产生的热量，由此可知生成0.5 mol CO可放出141.5 kJ 的热量。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
【解析】反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254g I2(g)和2gH2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。答案是A。
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科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2(g) + I2(g)
2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
【解析】反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254g I2(g)和2gH2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。答案是A。
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