下列说法正确的是
A.一定条件下某吸热反应能自发进行,说明该反应是熵增大的反应
B.增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率
C.催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动
D.增大反应物固体的量可促使平衡正向移动
科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_________________。
(2)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示.(其中表示氯原子,表示钠原子,表示氧原子)请写出反应的化学方程式_____________
(3)消毒水时,ClO2还可将Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式____________________。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.重复上述操作2~3次。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。
②若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
如图所示,通电5 min时:第③极增重2.16 g,并且观察到A池中只有一个电极在产生气体,通电5min后 ,A池两极均有气体产生。设A池中原混合液的体积为200 mL,求
(1)直流电源E是________极;
(2)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度____________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加Fe的表面积 B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半 D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法错误的是
A.催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
B.对于有气体参加的反应,压强增大,单位体积内的活化分子数增多,发生有效碰撞的机会增多,反应速率加快
C.发生碰撞的分子只要具有足够的能量,就能够发生有效碰撞
D.光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:填空题
有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2 。
(1)1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应,判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号)。
A.容器内压强不再改变
B.c(CO)不再改变
C.生成1mol的FeO
D.c(CO2)=c(CO)
E.v正(CO2)=v逆(CO)
(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.4 mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K= (保留二位有效数字)。
(4)一定条件下,该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有(写出两条) 、 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 ( )
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设
(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能有O2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2,褪色原因是溶液的酸碱性改变
或HClO的漂白性
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图a、b、c、d均为铂电极,供选择的电解质溶液如下表( )
要满足的条件是:①工作一段时间后,甲槽电解液pH上升,而乙槽电解液pH下降;
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
组 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu(NO3)2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
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