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2.下列有关合金的说法中正确的是(  )
A.不锈钢是一种纯净物,它比纯铁的硬度大
B.铝合金是用量最大、用途最广的合金
C.青铜、硬铝和生铁都属于合金
D.Na-K合金的熔点介于Na和K单质熔点之间

分析 A.纯净物是由一种物质组成的物质.混合物是由多种物质组成的物质,合金硬度比其组分硬度大;
B.目前世界上用量最大的合金是铁合金;
C.依据青铜、硬铝、不锈钢的成分和合金的概念分析判断;
D.合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点.

解答 解:A.不锈钢是由铁与其它金属或非金属熔合而成的混合物,它比纯铁的硬度大,故A错误;
B.目前世界上用量最大的合金是铁合金,即钢材,故B错误;
C.青铜是铜锡合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金、不锈钢是铁铬、镍合金,故C正确;
D. Na-K合金的熔点,应低于Na和K任一金属的熔点,故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查金属的性质和用途,侧重考查了铝合金,解答时要充分理解各种物质的性质,然后再根据物质的性质方面进行分析、判断,从而确定物质的用途,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放上蒸发皿;②放置酒精灯;③固定铁圈位置;④加热搅拌;⑤停止加热、余热蒸干.其正确操作的顺序是(  )
A.②①③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.③②①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示.
a原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c在周期表所列元素中电负性最大
d基态原子M层全充满,N层只有一个电子
请回答:
(1)基态c原子核外存在4对自旋相反的电子,其基态原子的价电子排布图为
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(用元素符号表示).
(3)a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为平面三角形,中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化.
(4)c的氢化化极易溶于水,除因为与水分子之间易形成氢键处,还因为氨气与水分子都是极性分子,相似相溶.
(5)d可形成面心立方最密堆积的晶体,若d的相对分子质量为M,密度为ag•cm-3,则d晶胞的体积为$\frac{4M}{{aN}_{A}}$cm3(用M、a表示,阿伏加德罗常数的值用NA表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学反应前后发生变化的是(  )
A.原子个数B.元素种类C.质量D.化学键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用激光笔照射下列分散系,能观察到丁达尔效应的是(  )
A.NaCl水溶液B.NaCl与酒精形成的胶体
C.黄色的FeCl3溶液D.无色透明的CCl4液体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列设备工作时,将化学能转变为电能的是.(  )
ABCD
硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列事实能说明某元素的非金属性比Si强的是(  )
事实非金属性强弱
ACH4受热分解的温度比SiH4C>Si
BC与SiO2在高温下反应生成Si和COC>Si
C稀盐酸与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶体Cl>Si
DH2SO3是中强酸,H2SiO3是弱酸S>Si
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.取20mL硫酸和盐酸的混合液体,加入过量的氯化钡溶液,产生4.66g白色沉淀,然后继续向溶液中加入ag(足量)铁粉,产生的气体的体积为896mL(标准状况下).
(1)写出上述过程中发生的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)计算原混合液体中,硫酸物质的量浓度是1mol/L,盐酸物质的量浓度是2mol/L(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如CaOCl2就是一种混盐.“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐,如KAl(SO42就是一种复盐.下列各化合物中属于混盐的是(  )
A.Ca(NO3)ClB.(NH42Fe(SO42C.NaHCO3D.K3[Fe(CN)6]

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