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    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

    Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是

    A．Pb 为正极被氧化          

    B．溶液的pH不断减小

    C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O     

    D．溶液pH不断增大


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题。

    [已知：M(C6H12O6)＝180 g·mol－1]

    5%葡萄糖注射液(500 mL)

    性状：本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。

    规格：500 mL,25 g

    贮藏：密闭保存。

    (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________；

    (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

    ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

    ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

    ⑴原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，

    ⑵②中反应的离子方程式为                    。

    ⑶若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    ①OA段反应的离子方程式为                                        。

    ②AB段反应的离子方程式为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是

    A ．2           B．小于2       C．大于2       D．1／2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液的pH

    A．大于7         B．小于7         C．等于7            D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    ①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)  

    ②c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1

    ③c(C2O)>c(H2C2O4)             

    ④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)

    A．①②          B．①④        C．③④           D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是          （填序号）。

    A．明矾      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高铁酸钠( Na2FeO4)

    （2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：                                                      。

    （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

    ①写出正极发生的电极反应式：                                          。

    ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2           L（标准状况），同时生成Fe(OH)3=        mol。

    ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

    含锌废水水质

    经处理后的水国家环保标准值

    Zn2＋浓度/(mg·L－1)

    ≤800

    ≤3.9

    pH

    1～5

    6～9

    经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为      mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），         （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强 

    B．将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体      

    C．反应2NO2（g）N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    D．氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

    A．升高温度          B．缩小体积          C．减小压强          D． 增大H2浓度

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