【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N2H4 (g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示）。
（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。
（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)
② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。
【答案】 7△H1+4△H2 > 3N2H4
4NH3+N2 1.25×10-3 240
【解析】（1）已知：
①N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2
③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
则根据盖斯定律可知①×7+②×4即得到反应③的△H3=7△H1+4△H2。
（2）其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气。根据图像可知随温度升高，生成物体积分数增加，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，则该反应的△H＞0。根据图像可知两种生成物的体积之比近似为4:1，所以根据原子守恒可知N2H4发生分解反应的化学方程式为3N2H44NH3+N2。
（3）①根据图像可知起始时二者的体积相等，因此均是1mol，浓度均是0.2mol/L，平衡时氨气体积分数是0.2，则根据方程式可知
2NH3(g)+CO2(g）
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始浓度（mol/L） 0.2 0.2 0
转化浓度（mol/L） 2x x x
平衡浓度（mol/L） 0.2-2x 0.2-x x
则
，解得x＝0.075
则0～60s内，反应速率v(CO2)=0.075mol/L÷60s＝1.25×10-3mol/(L·s)
② T℃时，该反应的化学平衡常数K=
。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX2+bW2
cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2 | W2 | m | |
起始浓度/mol/L | 0.4 | 0.4 | 0 |
平衡浓度/mol/L | 0.3 | 0.1 | 0.2 |
Ⅱ．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)＋X2(g)；4n(g)+Y2(g)
2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是
A. m、n、p三种物质均为共价化合物
B. a:b:c=3:1:2
C. X的氧化物一定是无色气体
D. 原子半径：W<X<Y
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【题目】写下列反应的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液与盐酸的反应：___________________。
（2）Ba(OH)2溶液与CuSO4的反应：_________________。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙醇的水溶液俗称酒精
B. 由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应
C. 化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种
D. 糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖
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【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜
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【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.
称量氢氧化钠固体
B.
分离柴油和水
C.
把饱和食盐水中的食盐提取出来
D.
分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
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【题目】（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是___________。
A．可吸入颗粒物（PM2.5） B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是___________。
A．将废电池深埋，以减少重金属的污染
B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）采取适当的措施能减少对环境的污染。
①酸雨是指pH___________的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因___________。
②一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18+23O2
12CO2+4CO+18H2O
某环境监测兴趣小组的同学描绘的市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是____________。
A B C D
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用___________做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8至9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是_____________。
（3）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是___________（填字母）。
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________（填字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗____________（填字母）。
A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．抗酸药
（4）化学与材料密切相关。
①人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的塑料制品，结构简式是___________。
②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为___________。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____________（填“锌块”或“铜块”）。
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【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
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【题目】按要求填空
（1）1.5mol HNO3约含有个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol．
（2）22克CO2的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．
（3）4gNaOH固体的物质的量为mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 ．
（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式 ．
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