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    过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

           根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：

       （1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为               。

       （2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？         

       （3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是       。

            A．适当加热 B．加压 C．增大工作液中有机溶剂的量

       （4）该工艺中“后处理”的目的是                  。

       （5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是          。

       （6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为          。

    每空均2分

       （1）100%

       （2）否，因为乙醇与过氧化氢溶液及烷基蒽醌等都互溶，无法萃取，难于与工作液分离（判断正确即可得2分）

       （3）AB（错选不得分，漏选得1分）

       （4）回收RAQ（及HRAQ）及有机溶剂并循环使用。

       （5）减压蒸馏（填：蒸馏得1分）

       （6）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

           根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：

       （1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为              。

       （2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？         

       （3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是       。

           A．适当加热     B．加压                   C．增大工作液中有机溶剂的量

       （4）该工艺中“后处理”的目的是                 。

       （5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         。

       （6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题 题型：填空题

    （12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

    根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
    （1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为              。
    （2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？         
    （3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是      。
    A．适当加热     B．加压                   C．增大工作液中有机溶剂的量
    （4）该工艺中“后处理”的目的是                 。
    （5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         。
    （6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为         。

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题 题型：填空题

    （12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

           根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：

       （1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为               。

       （2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？         

       （3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是       。

            A．适当加热     B．加压                   C．增大工作液中有机溶剂的量

       （4）该工艺中“后处理”的目的是                  。

       （5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是          。

       （6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是一种重要的化工原料，它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。

    （1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜的平均溶解速率

    （×10-3mol·L-1 ·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

    （2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe2+；过氧化氢也可以被Fe3+氧化。通过改变反应途径，Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程________________________________；__________________________。

    （3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。

    ①酸性高锰酸钾溶液　 ②KI溶液　 ③亚硫酸溶液　 ④Ba(OH)2溶液

    （4）将H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H2O2是弱酸性，消耗OH-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案_______________________________________________________________________。

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