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    11．不能用胶体的有关知识解释的现象是（　　）
    A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
    B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
    D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

    分析 A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉；
    B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源；
    C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀；
    D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉．

    解答 解：A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉，则盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐，与胶体有关，故A不选；
    B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源，则冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘，与胶体有关，故B不选；
    C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，故C选；
    D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉，则易形成三角洲，与胶体有关，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握胶体的相关性质、复分解反应的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意胶体的聚沉、电源性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（　　）
    ①漏斗    ②试管    ③蒸发皿    ④天平    ⑤烧杯    ⑥研钵．
    A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （3）用离子方程式表示明矾净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    （4）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[Ag+]2•[S2-]．
    （5）下列说法不正确的是BD．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    C．对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）  Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验操作或叙述正确的是（　　）
    ①医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
    ②乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    ③淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂
    ④在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
    ⑤在植物油中滴入溴水，溴水褪色
    ⑥用盐析法可分离和提纯蛋白质．
    A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
    （2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
    食用油和酒精：AE   汽油和水：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
    （2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=0.5．
    （3）若降低温度，该反应的K值将减小，该反应的正反应速率将减小； 该反应的逆反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度．
    （5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），你判断的依据是浓度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．车用妄全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2，需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3，则NaN3的体积约为多少立方厘米．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．密闭体系中发生下列反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 △H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，下列各时间段内，氮气的百分含量最高的是（　　）
    A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氢层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物．氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）．有关反应为O3$?_{光}^{光}$O2+O　Cl+O3→ClO+O2
    ClO+O→Cl+O2　总反应：2O3→3O2
    （1）在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是D
    A．反应物          B．生成物       C．中间产物        D．催化剂
    （2）O3和O2是C
    A．同分异构体     B．同系物   C．氧的同素异形体   D．氧的同位素．

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