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反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2 O(g) △H<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.加入催化剂,平衡常数不变

B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小

C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小

D.降低温度,平衡向逆反应方向移动

A

【解析】

试题分析:A.平衡常数只与温度有关系,则加入催化剂,平衡常数不变,A正确;B.减小容器体积,压强增大,正、逆反应速率均增大,B错误;C.尿素是固体,增大CO(NH2)2的量,平衡不移动,所以CO2的转化率不变,C错误;D.正反应是放热反应,则降低温度,平衡向正反应方向移动,D错误,答案选A。

考点:考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足下图所示转化关系的是

NH3

O2

NO2

H2

Fe

H2O

Fe3O4

Al

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

过量CO2

Na2O2

CO2

O2

Na

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的有几项

①78g Na2O2与足量的二氧化碳反应,转移电子数目为NA

②足量Fe与标况下22.4L的氯气反应转移电子数目为2NA

③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA

④0.2mol/LNaOH溶液中OH-的数目为0.2NA

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13分)氢气是一种理想的“绿色能源”,下图为氢能产生与利用的途径

(1)上图中4个过程中能量转化形式有_____________

A.2种 B.3种 C.4种 D.4种以上

(2)电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H1

2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H2

以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)

(3)已知H2 O(1)→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1,依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料

①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件之一是__________________。

②一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢,总反应:2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2 (g),电解过程中产生的气体X为_____,电极A发生的电极反应式为_________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质转化无法实现的是

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.1 mol OH一中含有9 NA个电子

B.1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—

C.28g CO气体中含有NA个氧原子

D.常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:简答题

(13分)工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。

I.高温煅烧还原法

工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得:

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为: 。

(2)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。

(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的可能是 。

II.沉淀转化法

(4)已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10,KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2,若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4(溶液体积变化可忽略不计), 则该转化过程的离子方程式为 ; 反应的平衡常数K= ;Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z

A

氨水

Al(OH)3

稀硫酸

B

CaCl2溶液

CO2

CaCO3

C

NaOH溶液

Si

稀盐酸

D

FeCl3溶液

Fe

浓硝酸

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科目:高中化学 来源:2014-2015湖北省咸宁市高一上学期期末考试化学(B)试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列过程溶液不会变浑浊的是

A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B.过量的CO2通入CaCl2溶液中

C.过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D.钠投入饱和食盐水中

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