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    6．金属铝和金属钠一起放入足量水中，充分反应后，无固体剩余，写出反应发生的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

    分析 Na与水反应生成NaOH和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．

    解答 解：Na与水反应生成NaOH和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握Na、Al的化学性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（　　）
    A．可用Cl2和NaClO3制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2
    B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
    C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2-，可用FeSO4来除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
    D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
     A简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐
     B原子最外层电子数是其电子层数的3倍
     C周期表中非金属性最强的元素
     D与C位于同主族，且都为短周期元素
    （1）B元素为O（填元素符号），B单质与Na剧烈反应生成的化合物中的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在含3.42g Al2（SO4）3的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？（本题要考虑NaOH溶液是否过量，即不足时和足量时两种情况）
    解：
    （1）NaOH溶液不足时；
    （2）NaOH溶液足量时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物．x不能使石蕊试纸变色，y能与小苏打反应产生无色气体．实验测得在同温、同压条件下．相同质量的x、y所占体积相同，则原有机物是（　　）
    A．C2H5BrB．HCOOC2H5C．蔗糖C12H22O11D．CH3COOCH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al203在
    碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AIN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
    AlO（2s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：V（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    ②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
    ③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
    A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）
    A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

    已知：
    ①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
    ②
     物质 CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
     Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
    根据信息回答：
    （1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
    （2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
    A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
    （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
    （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
    （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．

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