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    8．下列粒子在一定条件下，既可以做氧化剂，又可以做还原剂的是（　　）
    A．Fe2+B．H2OC．FeD．Cl-

    分析 元素处于最高价只具有氧化性，元素处于最低价只具有还原性，元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，由此分析解答．

    解答 解：A、亚铁离子，铁元素处于+2价，中间价态，既可以做氧化剂，又可以做还原剂，故A正确；
    B、水中的氢元素处高价，氧元素处于最低价，所以既可以做氧化剂，又可以做还原剂，故B正确；
    C、单质铁处于最低价，只具有还原性，故C错误；
    D、氯离子处于最低价只具有还原性，故D 错误；
    故选AB．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂在反应中元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列三种装置制备和收集CO2：将收集到的三瓶CO2分别置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果（　　）
    A．（1）（2）（3）一样重B．（1）中最重C．（2）中最重D．（3）最轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氟烷麻醉作用比吗啡强100倍，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）．
    （1）写出X元素没有中子的原子符号11H；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的电子式．
    （2）用电子式表示W2Z形成过程；
    （3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
    （4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧．
    ①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成2种溴代物；
    ②若把甲与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极反应的方程式为CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放电一段时间后溶液的碱性减弱（增强、减弱、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请为下面的分离或提纯要求选择适当的分离方法或原理．
    （1）利用什么性质将金子与沙子分离：密度不同；
    （2）如何分离铁屑和沙子：磁铁；
    （3）除去粗盐中的泥沙：过滤；
    （4）从食盐溶液中分离出NaCl：蒸发；
    （5）用自来水制蒸馏水：蒸馏；
    （6）从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3：结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

    请回答下列问题：
    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为C5H10O2．
    （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为．
    （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
    （4）反应①的化学方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
    （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：．
    a．能够发生水解               
    b．能发生银镜反应
    c．能够与FeCl3溶液显紫色     
    d．苯环上的一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．请根据以下装置回答相关问题

    （1）图甲是一套进行过滤操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或难溶于水的）杂质．
    （2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是圆底烧瓶；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是溶液变浑浊．
    （3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是溶液先变浑浊（或答产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清．配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是热水浴加热．乙醛发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由碳棒、铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    （1）有1.806×1023个电子通过了导线．（NA=6.02×1023）
    （2）此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外．两种元素位于第四周期同一族．
    （l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为${\;}_{6}^{14}$C．
    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C（用元素符号表示）．
    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键F-H…O、O-H…F．
    （4）R的基态原子的价层电子排布式为3d64s2，R元素位于周期表的d区．
    （5）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示：

    图A中原子堆积方式为体心立方，A、B中R原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．

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