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    5．已知HA的酸性比HB的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是（　　）
    A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c（A-）＜c（B-）

    分析 HA的酸性比HB的酸性强，HA的电离程度大于HB，则其酸根离子水解程度A-＜B-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断．

    解答 解：HA的酸性比HB的酸性强，HA的电离程度大于HB，则其酸根离子水解程度A-＜B-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，
    因为酸根离子水解程度A-＜B-，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2，
    故选B．

    点评 本题以离子个数比较为载体考查了盐类水解，明确电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，然后再采用电荷守恒、离子代换等方法来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
    （1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
    则反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
    （2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
    ①降低温度，平衡向逆反应 方向移动．
    ②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H2 的转化率为40%．
    （3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与a molCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：
     温度/K
    CO2转化率/%
    a/mol    		 500600  700 800
     1.67 x 33  
     1.25 60 43  y
     0.83  z 32w 
    ①x、y的大小关系为B．
    A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．无法判断
    ②下列关于该反应叙述正确的是ABC
    A．该反应的△H＜0，△S＜0
    B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
    C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长
    D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （5）甲与乙之间可能发生反应产生H2，理由是AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验小组设计实验测定Na2S04和Na2C03混合物中各组分的含量．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
    B．滤液b中Na+的物质的量为0.08 mol
    C．气体d在标准状况下的体积为224 mL
    D．原混合物中Na2S04与Na2C03的物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
    B．所有燃烧反应都是放热反应
    C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
    D．在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是I2＞Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A．盐桥中的电解质可以用KC1
    B．导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成
    C．闭合K，石墨电极上只生成铜
    D．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列微粒的基态电子排布式
    （1）Li1s22s1                         
    （2）Na1s22s22p63s1
    （3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2                         
    （4）Ar1s22s22p63s23p6
    （5）Fe2+1s22s22p63s23p63d6                       
    （6）Cr1s22s22p63s23p63d54s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    D．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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