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    【题目】下列说法正确的是( )
    A.纯水导电性很差，所以水不是电解质
    B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
    C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
    D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

    【答案】B
    【解析】水是电解质，A项不符合题意；
    除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C项不符合题意；
    HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D项不符合题意。

    所以答案是：B

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    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

    B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

    C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

    D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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    A.白磷与红磷B.甲烷与乙烷C.正丁烷与异丁烷D.1H与2H

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    【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如下图所示：

    请回答：

    （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_________（填字母）

    a.造成水体污染 b. 引起人体中毒

    （2）调节pH时加入的溶液A可能是__________（填字母）

    a. 盐酸 b. NaOH溶液

    （3）图示所用到的废水处理方法为_____________，其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为________________________________________。

    （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    Fe2+

    Cl-

    SO42-

    浓度(mol/L)

    3.0×10-4

    c

    2.0×10-4

    2.5×10-4

    则c(Fe2+) = ______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该过程是将太阳能转化为化学能和电能

    B. GaN表面发生氧化反应,有O2产生

    C. 电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

    D. Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表叙述不正确的是

    A.短周期为第1、2、3周期

    B.ⅠA族都是金属元素

    C.元素周期表中有7个主族

    D.可根据元素在周期表中位置预测其性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：

    (1)所需浓硫酸的体积是__________ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。

    A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

    (2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。

    (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________

    ②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________

    ③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。

    ④定容结束时俯视刻度线_______________

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    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子

    C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

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