Question

某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H₂SO₄的系数分别是5和1

（1）请配平下面的化学方程式：

　　 CuS+　 HNO₃=　　Cu（NO₃）₂+　　S+　　H₂SO₄+　　 NO+　　 H₂O

（2）该反应中，发生氧化反应的物质是　，发生还原反应的物质是　　．

（3）反应中，1mol 还原剂　　 （选填“得到”或“失去”）　　 mol电子．

（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为　　个．

Answer 1

考点：

氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．
分析：	（1）该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子守恒配平方程式； （2）氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应； （3）在氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应； （4）根据生成NO与转移电子之间的关系式计算．
解答：	解：（1）该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O， 故答案为：6；18；6；5；1；6；8； （2）该反应中，还原剂CuS发生氧化反应、氧化剂HNO3发生还原反应，故答案为：CuS；HNO3； （3）该反应中，1mol还原剂CuS失电子的物质的量=1mol××[0﹣（﹣2）]+1mol××[6﹣（﹣2）]=7mol， 故答案为：失去；7； （4）标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数=×NA/mol=0.045NA， 故答案为：0.045NA．
点评：	本题考查氧化还原反应配平、计算，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中S元素有两种化合价变化，难点是（3）中失电子物质的量的计算，题目难度中等．