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    15．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
     目的 A．实验室制取并收集O2 B．检验装置气密性 C．制取蒸馏水 D．分离水和四氯化碳
     装置或操作   
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氧气密度大于空气，要采用向上排空气法收集；
    B．能形成压强差的装置可以检验装置气密性；
    C．制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水遵循“下口进上口出”原则；
    D．互不相溶的液体采用分液方法分离．

    解答 解：A．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氧气密度大于空气，要采用向上排空气法收集，所以收集气体的试管应该口向上，故A错误；
    B．能形成压强差的装置可以检验装置气密性，如果关闭止水夹，打开分液漏斗中活塞和瓶塞，如果分液漏斗中液面下降，则气密性不好，否则气密性良好，故B正确；
    C．制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水遵循“下口进上口出”原则，符合实验操作，故C正确；
    D．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和四氯化碳不互溶，所以可以采用分液方法分离，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的制取和收集、气密性检验、物质制备、物质分离提纯，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及物质性质分析评价，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）写出下列物质的化学式：①纯碱Na2CO3②天然气主要成分CH4
    （2）写出Cl2与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：
    （1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
    （2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的（　　）
    A．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1
    B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
    C．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
    D．在标准状况时，20mLNH3与60mLNO所含的原子个数比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
    ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
    ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
    ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
    ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
    ⑤用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
    下列对以上操作的判断．正确的是（　　）
    A．除④外都对B．除⑤外都对C．④⑤不对D．全都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
    A．0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性
    B．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
    C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快
    D．中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    ①K+、Cl-、NO3-、S2-   
    ②K+、Fe2+、I-、SO42-  
    ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
    ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
    A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组为研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验编号0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间
    Ⅰ2mL2mL0020125
    Ⅱ
    2mL
    1mL    		1mL020320
    Ⅲ
    2mL
    2mL    		mL05030
    Ⅳ2mL2mL02滴2010
    已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+CO2↑+H2O．
    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
    （2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
    （3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
    （4）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示．

    ①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
    ②当有2.24L NO2（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．
    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理：
    方法Ⅰ用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
    方法Ⅱ用生石灰吸收SO2，再转化为CaSO4
    （1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列说法正确的是AC（填字母）．
    A．两个都是化合反应 
    B．两个都是氧化还原反应 
    C．可以用HCl鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液 
    D．可以用Ba（OH）2鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4两种溶液
    （2）方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
    （3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集该地区的雨水，经测pH5.6，放置一个星期后，再测pH应小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．
    ②为了变废为宝，该地将SO2炉气精制获得精制炉气，将精制炉气（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在实际生产中，此反应可选择的反应条件：A．常压、450℃左右，SO2转化率为95%   B.10个大气压、450℃左右，SO2转化率为97.5%应选择A（填“A”或“B”）．

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